過(guò)氧化氫（化學(xué)式：H2O2），純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會(huì)緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。在不同情況下有氧化作用和還原作用。用于照相除污劑;彩色正片藍(lán)色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，過(guò)氧化氫在3類致癌物清單中。

催化超氧陰離子生成H2O2是？

超氧物歧化酶（SOD）可催化一分子超氧離子氧化成O2，另一分子超氧離子還原成H2O2。生成的H2O2可被活性極強(qiáng)的過(guò)氧化氫酶分解。

雙氧水反應(yīng)的催化劑（越多越好）？

雙氧水，即過(guò)氧化氫的水溶液，由于其中的氧元素處于-1價(jià)，所以使得過(guò)氧化氫分子不穩(wěn)定，容易分解，生成水和氧氣，過(guò)氧化氫即顯氧化性，又顯還原性，但自行分解需要一定的活化能，所以分解比較慢！二氧化錳催化雙氧水的原理是這樣的，過(guò)氧化氫先將二氧化錳氧化，生成錳酸，然后因?yàn)殄i酸比過(guò)氧化氫更不穩(wěn)定，所以剩余的過(guò)氧化氫再將錳酸還原，生成水、二氧化錳和氧氣，因?yàn)閮蓷l反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，而且所需的活化能都較低，所以反應(yīng)速率比過(guò)氧化氫自行分解速率更塊！H?O?+ MnO?==== H?MnO?H?MnO?+ H?O?==== MnO?+ 2H?O + O?↑370596521 |

標(biāo)簽：雙氧水越好越多