催化氧化是指在一定壓力和溫度條件下,以金屬材料為催化劑,如Pt、Pd、Ni等存在情況下與以空氣、氧氣、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應，包括“加氧”，“去氫”兩方面都算催化氧化。

關于乙醇催化氧化實驗

常規題......考察乙醇催化氧化實驗現象（對了...你們老師放實驗錄象沒）

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1.銅絲變黑（后燒至紅熱）

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2.第一次伸入乙醇溶液后..產生大量氣泡..銅絲變紅

多次重復...未伸入乙醇溶液.就變為紅色（與乙醇蒸汽反應）

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總反應...2CH3CH2OH+O2 —Cu 高溫→ 2CH3CHO（乙醛）+2H2O

分步....2Cu+O2==高溫==2CuO..........CH3CH2OH+CuO—→ CH3CHO+H2O+Cu

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Cu做催化劑

（1）釩觸媒（V2O5）是二氧化硫氧化的催化劑，在催化氧化的過程中產生了一連串的中間體（如圖1所示）．其

（1）依據圖1中的轉化關系，V2O5參與反應先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產物V2O4；根據氧化還原反應的實質寫出并配平a步化學方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4轉化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時氧氣，根據化合價的變化寫出C步化學方程式 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；
故答案為：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；
（2）體系總壓強為0.10M Pa，此時二氧化硫的轉化率為80%
?????????????? ?2SO2+O2

催化劑
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△ 2SO3
起始量（mol）? 2???? ?1???????? ?0
變化量 （mol）2×0.8? 0.8??? 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4?? 0.2??????? 1.6
平衡時各物質的濃度為：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L 代入平衡常數的計算式得到
平衡常數K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2) =400 L?mol-1，
從圖象中可以看出，常壓SO2就可以達到較高的轉化率，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，所以工業上直接采用常壓；
故答案為：400 L?mol-1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率；使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率；
（3）依據離子交換法回收釩的新工藝流程圖分析反應過程中：
①的目的是把難溶的五氧化二釩還原為溶于水的VOSO4；
②的目的是用KClO3還原為VOSO4為（VO2）2SO4；
③因為NH4VO3難溶于水，此步驟的目的是沉淀VO3-
④是分解NH4VO3得到V2O5；
工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據圖示分析數據，80℃時沉礬率最高為98%，所以加NH4Cl的系數從圖中讀出為4；
故答案為：①②；4；80℃；

標簽：氧化如圖二氧化硫