提高反應速率，在時間就是金錢的年代，在原子利用率高的年代，一切都是提高效率，呵呵，求采納，不懂可追問，我一整天在線。

催化劑有什么好處

有些反應進行的太快了，而一般不需要那么快，當然就需要催化劑把反應速度降低
而有些反應進行的太慢了，用催化劑加快反應速度，減少反應時間啊~
用催化劑當然是為了是化學反應的速度能夠滿足人類各種各樣的需要拉

多相催化 簡單解釋 就是別用專業名詞回答

多相催化 Heterogeneous catalysis
　　多相催化指催化劑自成一相的催化反應。
　　多相催化作用是現代化學工業中一個極其重要的問題。其中氣固相的催化作用應用得尤為廣泛。
　　例如催化裂化、催化重整、催化加氫、脫氫、氨的合成、接觸法制造H2SO4等等都是氣固相的催化反應。

多相催化劑參與下的化學反應
在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行。
　　A+C→AC
　　AC+B→AB+C
　　這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由于催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應后，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
　　催化作用可分以下幾種類型：
　　①均相催化。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。
　　②多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬于多相催化。
　　③生物a686964616fe78988e69d催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。
　　④自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快。自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。
　　其他還有電催化、光助催化、光電催化等......

標簽：多相別用催化