??高鐵酸在水溶液中是無法存在的，因此誰體系制備不現實。因為高鐵酸根離子酸性條件下的標準電極電勢φ（FeO42-/Fe3+)=2。20V,此值大于水在酸性介質中氧化為O2的實際標準電極電勢φ（H2O/O2）=2。1V（理論值更小，為1。229V，但大于實際值才能與水反應），可以與水反應而高鐵酸又在水中幾乎完全電離，溶液強酸性，因此高鐵酸在水中一生成就會氧化水而分解變為Fe3+或Fe（OH）3，無法穩定存在。
??故高鐵酸水溶液是無法制備的。但是非水體系中可能可以進行制備。比如在惰性質子溶劑、純的強酸中進行反應。這里沒有找到相關制備的文獻。但我猜想在發煙硫酸中可能可以進行制備（硫酸中S為最高氧化態，非常穩定，不會被高鐵酸根離子氧化）。將高鐵酸鈉溶于發煙硫酸，由于發煙硫酸自偶電離很強，其酸性接近高氯酸，較之高鐵酸要強，應該可以得到高鐵酸的發煙硫酸溶液，同時生成硫酸鈉（溶解在發煙硫酸中）減壓蒸發濃縮，迅速降溫使高鐵酸晶體析出而硫酸鈉留在發煙硫酸中（利用好硫酸鈉的溶解度曲線，注意控溫區間不使硫酸鈉伴隨析出），最終在嚴格干燥的環境下過濾，可能可以得到高鐵酸。
??但此法的產率應該比較低，因為要考慮高鐵酸的自發分解等其他因素，以及各種不可預見的干擾。個人思考，僅供參考。

標簽：高鐵制備H2FeO4