配體與Co2+和Co3+離子形成配合物之后，能夠降低Co2+和Co3+的濃度，從而使Co3+/Co2+電對的電極電勢發生改變，原先的電極反應為：Co3+ + e-= ?Co2+

能斯特方程為：E(Co3+/Co2+)(一般) = E(Co3+/Co2+)(標準)?+?(RT/F)ln[c(Co3+)/c(Co2+)]

由上式看出，如果只有Co3+濃度降低，或者降低得比Co2+多，則Co2+將更容易被氧化為Co3+。

?

Co3+/Co2+電對的標準電極電勢為1.808V，而H2O2/H2O電對的標準電極電勢為1.776V(H2O2/OH-為0.87V)，因此Co2+不能被H2O2氧化為Co3+，而當形成配合物后，常見的如與NH3形成配合物，[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+電對的電極電勢較Co3+/Co2+降低很多(遠小于1.776V)，原因是[Co(NH3)6]3+比[Co(NH3)6]2+更穩定，Co3+的濃度降低得更多，因此[Co(NH3)6]2+就可以被H2O2氧化為[Co(NH3)6]3+：

2[Co(NH3)6]2+ + H2O2 +?2H+ = 2[Co(NH3)6]3+ + 2H2O (酸性條件)

2[Co(NH3)6]2+ + H2O2? = 2[Co(NH3)6]3+ + 2OH- (堿性條件)

標簽：二價雙氧水制備