在Fenton反應中，Fe起到催化劑的作用，是催化H202產生自由基的必要條件。在無Fe條件下，H202難于分解產生自由基。當Fe濃度很低時，反應(1)速度很慢，自由基的產生量小，產生速度慢，整個過程受到限制。當Fe濃度過高時，會將H202還原且被氧化成Fe，造成色度增加。
J.Yoon研究了不同[Fe]/[ H202 ] 比值對反應的影響。在[ Fe]/[ H202] = 2 環境中，當有機物不存在時，Fe在幾秒內消耗完。有機物存在時，Fe的消耗大大受到限制。但不管有機物存在與否，H202都在反應開始的幾秒內被完全消耗。這表明，在高[ Fe]/[ H202 ]比值條件下，消耗H202產生·OH自由基的過程在幾秒內進行完畢。在[ Fe2+ ]/[ H202 ] = 1環境中，當有機物不存在時，H202的消耗在反應剛開始時消耗迅速，隨后消耗速度緩慢。有機物存在時，H202 的消耗在反應剛開始時非常迅速，隨后完全停止。但不管有機物存在與否，Fe在反應剛開始后不久就被完全消耗。因此，反應開始時加入的Fe在90min內不能使H202消耗完。在[ Fe]/ [H202 ]≤1 條件下，和[Fe]/[ H202 ]=1時一樣，Fe在反應剛開始后不久就被完全消耗， 但H202 被完全消耗的時間更長。 Fenton 試劑化學氧化過程可用m級反應動力學模型表示；　　Sheng H. Lin的研究發現，實驗結果能很好的用一級反應動力學模型表達。反應速率常數和溫度、FeSO4 和H202 的初始濃度有關，而且和H202 比較起來，Fenton氧化對FeSO4的依賴更大。
此外，影響Fenton試劑處理程度的因素還有諸如有機物的濃度、停留時間、壓力等，因此，在工程實踐中需要綜合考慮多種因素以確定最佳的處理工藝，才能取得良好的經濟運行效果。

標簽：試劑效率因素