是不是有道有機推斷提上的啊

HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH 　+ 　O2 　—Cu, ?→ 　OHC—CH2—CH2—CHO　＋　2H2O

應該是１，４－丁二醇氧化成了丁二醛

下列說法正確的是（　　） A．工業用電解熔融AlCl 3 的方法制金屬鋁 B．銅鋅原電池中，鋅作負極，

A、氯化鋁是共價化合物不能導電，工業上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，故A錯誤；
B、依據原電池原理分析，活潑金屬做負極，電子流向是從負極沿導線流向正極即從鋅電極流向銅電極，故B正確；
C、電解池中鐵做陽極會失電子生成亞鐵離子，溶液中氯離子不能失電子，應是石墨做陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化還原反應，故C錯誤；
D、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故D錯誤；
故選B．

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（

（1）可逆反應3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）的化學平衡常數k=
c3(CO2)
c3(CO) ，
故答案為：
c3(CO2)
c3(CO) ；
（2）根據工藝流程可知氯化爐的產物，經冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應，生成A1C13和CO，反應方程式為A12O3+3C12+3C

?高溫?
.

? ?2A1C13+3CO，反應中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，故生成1mol?AlCl3時轉移電子為1mol×3=3mol，
Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-，反應離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，
故答案為：3；SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；
（3）由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應生成Fe、AlCl3，反應方程式為Al+FeCl3

?高溫?
.

? AlCl3+Fe，
故答案為：Al+FeCl3

?高溫?
.

? AlCl3+Fe；
（4）AlCl3的水解，直接加熱，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，必須在氯化氫的氣流中加熱，目的是抑制AlCl3的水解，
由題目信息可知，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3、HCl、SO2，反應方程式為AlCl3?6H2O+6SOCl2

?△?
.

? AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，
故答案為：抑制AlCl3的水解，AlCl3?6H2O+6SOCl2

?△?
.

? AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

標簽：石油焦鋁土礦膨松