1.設汽車內燃機中的溫度因汽油燃燒達1573 K。試利用熱力學數據計算 該溫度時，反應(1/2) N2(g) + (1/2) O2(g) = NO(g)的DrG 和 K 的數值。討論:反應進行的可能性。 2. 在密閉容器中進行的反應：SO2（g）+1/2O2(g)=SO3(g), =-98.3kJ.mol-1,欲增大SO3（g）的平衡濃度，可采取哪些措施？并討論平衡移動原理及其應用。 3.已知反應：C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)的△rHm> 0。試分析 H2O (g) 的濃度、壓力及溫度對該反應的反應速率、反應速率系數、標準平衡常數及平衡移動的影響。討論：影響化學反應速率的因素及其應用。 4.反應H2O2 (aq)—→H2O (l)+ O2 (g)在300K時的活化能為75.3 kJ?mol-1。若分別用I-和酶催化，活化能分別降為56.5 kJ?mol-1 和25.1 kJ?mol-1。計算在相同溫度下，催化反應的速率分別是無催化反應速率的多少倍？討論：活化能對反應速率的影響。 5.人的血液中含有H2CO3，HCO3-組成的緩沖溶液，其中c(H2CO3）=1.25×10-3mol.L-1,c(HCO3-)=2.5×10-2mol.L-1,計算其pH (加入碳酸在人的體溫時解離常數與25℃時相同)，并簡述緩沖溶液在調節血液pH值中的作用。 6. 工業廢水的排放標準使Cd2+降到0.1mg.L-1以下可排放，若用中和法生成氫氧化物沉淀去除，按理論計算，pH值至少應為多少可達標？ 討論：控制pH值使沉淀生成或溶解及其應用。 7.在實際科研工作中，如需測定某種物質的相對分子質量，我們可以用溶液通性中的沸點升高原理或者凝固點降低原理進行實驗分析，試問應用哪種理論分析更好？為什么？ 8. 鋼管容易銹蝕，而鍍上更活潑的金屬Zn稱為鍍鋅管后反而不易銹蝕，如何解釋？討論電化學腐蝕與防護的原理及其應用，最好再舉一例，加以分析 9.進行下列實驗，實驗條件是：除H＋外，其物種皆處于標準狀態下。 在pH為5 ~ 6的溶液中，MnO4- 能 將 I- 氧化成I2 ， 但 Br-、Cl-不能被 氧 化； 在pH為3的溶液MnO4- 可將Br-氧化為Br2，而不能氧化Cl-；僅在pH

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