一、實(shí)驗(yàn)室制氨氣

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣

因?yàn)镹H4NO3是氧化性銨鹽，加熱時(shí)低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮?dú)夂偷难趸铮圆荒苡肗H4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。

(2)實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花

因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。

(4)實(shí)驗(yàn)室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2

因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4

NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)

(5)實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法

用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

二、氯化銨怎么生成氨水

氯化銨加熱分解后的氣體通過堿液吸收后再用水吸收就生成了氨水.

三、NH3+HCL反應(yīng)，為什么產(chǎn)生白煙

因?yàn)榘睔夂头磻?yīng)生成的氯化銨是固體，所以會(huì)產(chǎn)生白煙。氯化銨呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結(jié)晶，有粉狀和粒狀兩種劑型。

反應(yīng)方程式：NH?+HCL==NH?CL

擴(kuò)展資料：

氯化銨用途

1、可用作原料，制造干電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑；

2、用作染色助劑，也用于鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫(yī)藥、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造；

3、用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌劑；

4、用作農(nóng)作物肥料，適用于水稻、小麥、棉花、麻類、蔬菜等作物；

5、用作分析試劑，如配制氨-氯化銨緩沖溶液。用作電化學(xué)分析中的支持電解質(zhì)。用作發(fā)射光譜分析用的電弧穩(wěn)定劑，原子吸收光譜分析用的干擾抑制劑，合纖粘度的檢驗(yàn)；

參考資料來源：百度百科-氯化銨

四、由氯化銨怎樣反應(yīng)生成一水合氨

氯化銨加熱生成氨氣，將氨氣通入水中生成一水合氨

標(biāo)簽：氯化銨水合生成