總反應(yīng)，就是2H2+O2=2H2O電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液負(fù)極：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H2O，正極：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ電解質(zhì)溶液是酸溶液負(fù)極：2H2-4eˉ=4H+，正極：O2+4eˉ+4H+=2H2O

氫氧燃料電池為什么用pt作電極，可以換成碳棒嗎？因?yàn)殡姌O不發(fā)生反應(yīng)，只是導(dǎo)電的作用嗎？

pt作為惰性電極與碳棒作用相同，起導(dǎo)電作用，氫氧燃料電池中，氧氣得電子與失去電子的氫氣作用生成水。

氫氧燃料池工作原理？

氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O。

電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：

1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2＋2e-＝2H＋；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、電解質(zhì)溶液（中性電解質(zhì)）

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2＋2e-＝2H＋；正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

標(biāo)簽：燃料原理工作