理科綜合試卷·第1頁（共16頁）

（1）①SiO 2 ＋2C

Si＋2CO↑? ②蒸餾（或分餾）（2）Fe－2e － =Fe 2 ＋
（3）Al 2 O 3 ＋6H ＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 O、Al 2 O 3 ＋2OH － =2AlO 2 － ＋H 2 O
（4）＋3??


（5）3.2g


（1）①高溫下，碳能還原二氧化硅生成硅，方程式為SiO 2 ＋2C

Si＋2CO↑。
②由于SiHCl 3 （沸點為33.0℃）和SiCl 4 （沸點為57.6℃）沸點相差比較大，所以可以通過蒸餾進行提純。
（2）鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負極，失去電子，方程式為Fe－2e － =Fe 2 ＋ 。
（3）兩性氧化物既能溶于酸生成鹽和水，又能溶于堿生成鹽和水，所以方程式為Al 2 O 3 ＋6H ＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 O、Al 2 O 3 ＋2OH － =2AlO 2 － ＋H 2 O。
（4）根據(jù)化學(xué)式可知，負價總計是－6，而鋁是＋3價的，所以鐵是＋3價的。丙烯腈中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物，方程式為

。
（5）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是氮氧化物，和氧氣反應(yīng)生成的是硝酸，所以合金所失去的電子相當(dāng)于被氧氣得到，即轉(zhuǎn)移電子是1.12L÷22.4L/mol×4＝0.2mol。合金中銅、銀的物質(zhì)的量分別是x、y，則2x＋y＝0.2、64x＋108y＝14，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol，所以銅的質(zhì)量是3.2g。

標簽：材料里程碑式往往