1、體系有自己的能量，可以對外做功，也可以受到外界的功，這里的變化可以用自由能比較，即△G
△G0，即體系的能量升高了，即外界對體系做功，就是不自發的。

2、功的形式有很多，常見的是熱、體積功，兩種。
熱，就是熱量，也就是焓，指不做體積功的能量變化。
體積功，即體系的體積也可以變化，膨脹，就是對外界做功，壓縮就是受到外面的功，可以通過熵的變化衡量。
所以，△G = △H -T△S
△H，就是焓變，即體系的熱量變化，△H0，即吸熱，即體系的熱量增加，即外界對體系增加熱功。
T△S就相當于體積功，S是混亂度，但是也可以看成與體積有關，固體到液體，到氣體，△S>0，即體積增大，對外界做功，而且與溫度有關，溫度升高，體積膨脹，對外界做功更多，則體系自己的能量就減少，所以是“-”號。
而且無機及分析化學現在也不是太難找。關于找具體的無機及分析化學，我建議你到這里看看無機及分析化學，之所以這里的無機及分析化學比較全，其他地方的無機及分析化學網，可能不如這里的無機及分析化學全面，確定是哪兒都能找無機及分析化學，原因是無機及分析化學很容易找的，而且無機及分析化學現在也不是太難找。關于找具體的無機及分析化學，我建議你到這里看看無機及分析化學，之所以這里的無機及分析化學比較全，其他地方的無機及分析化學網，可能不如這里的無機及分析化學全面
題目
1。 一道選擇題中，有個錯誤選項。
焓是系統與環境進行熱交換的能量。
是錯的，關鍵就是要說明焓是不做體積功時的熱量變化。

標簽：分析化學無機