（1）用濃硫酸配稀硫酸的基本步驟是計算、量取、溶解，所以用到500ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
（2）因為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+先被還原為Fe2+；所以確定下一步還原所需鐵的量，再被氧化為Fe3+；需要確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；
（3）從環保和成本方面考慮，利是原料成本較低，弊是產生氣體對大氣有污染；
（4）因SO42-與Fe3+都采用沉淀法加以測定，根據測定Fe2O3測定Fe3+的物質的量，根據測定 BaCl2的質量來測定SO42?的物質的量；從溶液中獲得沉淀，要先過濾、洗滌，烘干，冷卻再稱量沉淀質量，根據沉淀質量再進行計算即可．
故答案為：（1）玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管；（2）bc；（3）利：原料成本低；弊：產生的氣體對大氣有污染；（4）①ac；②Fe2O3和BaSO4；③b；?e；d．

標簽：聚合硫酸鐵泛用絮凝劑