一、如何制發煙硫酸，發煙硝酸？

用濃硫酸和硝酸鉀加熱反應可制得發煙硝酸。制取發煙硫酸要將三氧化硫（用濃硫酸和五氧化二磷制得）通入濃硫酸中 注意防護

二、硫酸生產工藝流程

其實一般鍋爐產生的高溫蒸汽、將液硫輸送到焚硫爐進行燃燒（燃燒所需空氣利用風機輸送，利用濃硫酸的干燥性，對風進行干燥，利用98%的濃硫酸進行吸收，空氣在進入焚硫爐前、燃燒所得爐氣在轉化塔里面進行轉化（so2-so3的過程），也就是轉化工段，其實一般工藝上高溫蒸汽是很寶貴的，用以生產高溫蒸汽。4、在吸收塔里面。

注意：全程的保溫系統必須要做好，必須經過干燥塔）3，也就是干吸工段，所以一般在焚硫爐尾部都會連接一鍋爐，我可以告訴你方法，1、講硫磺熔為液體狀態，必須過濾掉雜質（防止在焚硫爐里面燃燒產生雜質氣體）2我是在化工廠上班的。對于工藝硫磺制酸

黃鐵礦在沸騰爐里焙燒——二氧化硫用五氧化二釩催化劑接觸氧化——三氧化硫用98%濃硫酸吸收——發煙硫酸稀釋

三、求濃硫酸制取方法？

提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的制法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。

FeSO?+H?C?O?=H?SO?+FeC?O?↓

制取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O?═點燃═SO?，4FeS?+11O?═高溫═8SO?+2Fe?O?

接觸氧化為三氧化硫，2SO?+O2?=SO?（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）

用98.3%硫酸吸收，xSO?+H?SO?═H?SO?· x SO?(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO?+HS?O?═H?S?O?（焦硫酸）

加水，H?SO·?x SO?+xH?O═(x+1)H?SO?；HS?O?+H2O═2H?SO?。

擴展資料

濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

參考資料：百度百科-濃硫酸

實驗室制法

可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。

可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。

另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫（S2O52?），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

工業制法

方法一

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

制取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2==點燃==SO2

4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3

接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2==五氧化二釩催化并加熱==2SO3（可逆反應）

用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）

加水

H2S2O7+H2O==2H2SO4

提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二

制取二氧化硫（沸騰爐）

2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

將二氧化硫溶于水變成亞硫酸。

亞硫酸氧化得硫酸。

其他制備工藝

氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法

采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝

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利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸

利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸

燃燒硫鐵礦或者硫磺,得到二氧化硫氣體,將氣體通過催化劑無氧化二釩的催化,氧化成三氧化硫,再用濃度為75%的硫酸吸收三氧化硫,既得濃硫酸.切忌不可用水吸收,那樣會因為三氧化硫溶解時釋放大量的熱量而產生酸霧,不利于產品的收集.

把硫磺燒掉，收集氣體，并通入氧氣，氧化成三氧化硫，再通入水中制成稀硫酸，然后把水分蒸發掉就行了

就是先產生SO2 用五氧化二釩作催化劑氧化成SO3 SO3和水反應生成H2SO4 方程式如下：4FeS2+11O2=（高溫）8SO2+2Fe2O3H2SO4 2.接觸氧化為三氧化硫 2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（該反應為可逆反應） SO3+H2O=H2SO4

標簽：制取硫酸方法