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碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備

作者:化工綜合網發布時間:2024-10-22分類:橡膠制品瀏覽:87


導讀:一、碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備(1)升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解,所以為了提...

一、碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備

(1)升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解,所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有:適當升高溫度,攪拌,研磨礦石,適當提高稀硫酸的濃度;

故答案為:ABCD;

(2)FeS2與MnO2反應后生成Fe3+、Mn2+和SO42-,1molFeS2失去15mol電子,1molMnO2得到2mol電子,根據得失電子守恒,FeS2的計量數為2,MnO2的計量數為15,則生成的Fe3+計量數為2,SO42-的計量數為4,Mn2+的計量數為15,根據電荷守恒可知反應物中有H+,根據原子守恒可知生成物有H2O;所以離子方程式配平為:

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,

故答案為:2;15;28H+;2;15;4;14H2O;

(3)加入石灰調節溶液的pH使鐵離子沉淀完全,在加入石灰調節溶液的pH前,加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子;

故答案為:使殘余Fe2+轉化為Fe3+

(4)已知Ksp(CaF2))=1.46×10-10,c(F-)=0.01 mol?L-1 ,則c(Ca2+)===1.46×10-6mol?L-1,

故答案為:1.46×10-6;

(5)根據MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖可知:pH等于7.0時反應到達平衡所用時間最短,即反應速率最快,且MnCO3產率最高,

故答案為:pH等于7.0時反應速率最快,且MnCO3產率最高;

(6)溶浸過程中發生的反應生成硫酸根離子,后來又加入了硫化銨、碳酸氫銨,所以產品中含有(NH4)2SO4,可以做化肥;

故答案為:化肥等;

二、碳酸錳在磷化液中起什么作用

一般是用來生產錳系磷化液的原材料,主要是提供磷化液的成分:金屬錳離子。

三、聽說碳酸錳就是俗稱的錳礦,是嗎?

一般所說的錳礦分為兩種,碳酸錳礦和氧化錳礦。之所以樓主會認為錳礦就是碳酸錳礦,是因為中國碳酸錳礦的儲量比較大,而氧化錳礦的品位通常都比較低。

碳酸錳礦的用途目前國內大多是用來生產電解錳,也就是電解金屬錳。將碳酸錳礦加工成錳粉,然后與硫酸充分溶解,通電插入陰陽極板,產生電解錳片。一噸電解錳片通常需要用到8噸左右的碳酸錳礦。

而氧化錳礦則因為國內錳含量過低,大多是以進口為主。它的用途是生產錳鐵合金。

標簽:碳酸錳錳礦俗稱


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