（1）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1，則其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2) ，
故答案為：K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2) ；
（2）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)方程反寫且計(jì)量數(shù)乘以2與第二個(gè)方程相加即得到目標(biāo)方程式，所以CH3OH（g）制備CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-24 kJ?mol-1，
故答案為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24 kJ?mol-1；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量xmol，
???????????????? CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
初始物質(zhì)的量（mol） 1????? 10?????????? 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） x???? ?2x?????????? x
平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x? ?10-2x??????? ?x
已知達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則
x
11?2x ×100%=5% 解得：x=0.5mol，
所以CO的轉(zhuǎn)化率=
0.5mol
1mol ×100%=50%，
故答案為：50%；
（4）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

標(biāo)簽：甲醇化工原料精細(xì)化工