（1）TiCl4水解生成二氧化鈦和，化學反應式為TiCl4+2H2O

?高溫?

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TiO2+4HCl，故答案為：TiCl4+2H2O

?高溫?

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TiO2+4HCl[或：TiCl4（g）+2H2（g）+O2（g）?

?高溫?

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TiO2（s）+4HCl（g）]；（2）氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，所以可將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，證明有氯氣；分子中有3種氫，核磁共振氫譜有3個峰，故答案為：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；3；（3）由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2與染料為原電池的負極，鉑電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，故答案為：I3-+2e-=3I-? （寫成：I2+2e-=2I-，可不扣分）；（4）A．由圖知，500度以下鈦片最差，故A錯誤； B．由圖知，在520℃時，脫色率最高，鈦片載體的光催化活性最好，故B正確；C．520℃后鈦片催化活性隨溫度的升高而較低，故C錯誤；D．由圖知，相同溫度時，不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷），TiO2薄膜的光催化活性不同，故D正確．故選bd；

標簽：納米現(xiàn)正制取