以乙醇和乙酸制取乙酸乙酯為例，我詳細(xì)的說一下。看你是否看懂。
實(shí)驗(yàn)室制法
　　化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==濃硫酸；加熱==CH3CH2OOCCH3+H2O
　　步驟：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加熱（可以控制實(shí)驗(yàn)）。
　　乙酸的酯化反應(yīng)制乙酸乙酯

的方程式：CH3CH2OH＋CH3COOH＝濃硫酸、加熱＝CH3COOCH2CH3＋H2O

　　1：酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。為了提高酯的產(chǎn)量，必須盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行。一般是使反應(yīng)物酸和醇中的一種過量。在工業(yè)生產(chǎn)中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價(jià)格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實(shí)驗(yàn)室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要高，如能用無水乙醇代替質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇效果會(huì)更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質(zhì)量達(dá)到乙醇質(zhì)量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應(yīng)中生成的水，應(yīng)使?jié)饬蛩岬挠昧吭偕远嘁恍?br>　　2：制備乙酸乙酯時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，要迅速升溫至170℃左右，溫度在140℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質(zhì)。液體加熱至沸騰后，應(yīng)改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
　　3：導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。
　　⒊1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
　　⒊2：Na2CO3溶液的作用是：
　　⑴飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
　　⑵Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
　　⒊3：為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
　　⑴制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過高。
　　⑵最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時(shí)采用乙醇過量的辦法。
　　⑶起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應(yīng)中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
　　⑷使用無機(jī)鹽Na2CO3溶液吸收揮發(fā)出的乙酸。
　　⒊4：用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因。
　　雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會(huì)催化乙酸乙酯徹底水解，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

標(biāo)簽：漢字乙酸硫酸