本發明公開了一種穩定化高含量Al13聚合鋁的制備方法及利用該方法制備出的產品。本發明屬于水處理用絮凝劑的生產和應用技術領域,以三氯化鋁和氫氧化鈉 溶液為原料,在一定的溫度和壓力下,使氫氧化鈉通過微濾膜進入三氯化鋁溶液中,在一定強度的攪拌混合反應下...

簡述雙氧水的化學性質，并舉例說明

【基本性質】：無色的重液體，密度1.438，熔點-89℃,沸點151.4℃，能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合，貯存時會分解為水和氧。在不同的情況下有氧化作用或還原作用。
【產品用途】：過氧化氫是一種重要的無機化工產品。廣泛應用于化學、造紙、紡織、食品、醫療衛生、家具裝璜、電子、輕工等行業的合成、脫墨、漂白、顯色、消毒。還應用于三廢治理。

性質和用途

1.不穩定性

從分解反應的 ΔH°和 ΔG°看

H2O2(l)＝＝H2O(l)+1/2O2(g) ΔH°＝＝-98.5kJ/mol ΔG°＝＝-123kJ/mol

堿性介質 2HO2- = O2 + 2OH-

可見其在熱力學上是不穩定的。但在常溫下，它的分解緩慢，90％的H2O2溶液在323K下每小時只分解0.001％，但若溶液中存在Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+、Co2+等雜質，則能加快其分解，波長為320-380nm的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液應保存在避光的棕色瓶中并置放于陰涼處，并常放入一些穩定劑，如微量的錫酸鈉Na2SnO3，焦磷酸鈉Na4P2O7或8-羥基喹啉等，防止其分解(穩定劑可降低金屬離子濃度)。

H2O2在堿性介質中的分解遠比在酸性介質中快。

2.氧化還原性

H2O2中氧為-1氧化態，因此有向-2和零氧化態轉化的兩種可能性，即既能顯氧化性，又顯還原性，列出有關數據如下：

作氧化劑 作還原劑

φ°A H2O2/H2O 1.77V O2/H2O2 0.68V

φ°B HO2-/OH- 0.87V O2/HO2-+OH- -0.08V

(1)從φ°值可見，在酸性溶液中，H2O2是一種強氧化劑，例如，它能使I2從KI的酸性溶液中析出，使黑色的PbS轉化為白色的PbSO4(可用于修復古畫，鉛白2PbCO3.Pb(OH)2 作為顏料，在空氣中會被H2S變為黑色的PbS)

H2O2+2I-+2H+＝＝I2+2H2O

PbS+4H2O2＝＝PbSO4+4H2O

但在酸性溶液中，H2O2的還原性很弱(O2/ H2O2 0.68V)， 只有遇到很強的氧化劑如Cl2或KMnO4等才可將其氧化為O2：

Cl2+ H2O2＝＝2HCl+O2

2HMnO4+5H2O2+3H2SO4＝＝2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

(2)在堿性溶液中，H2O2也是一種較強的氧化劑，例如可把CrO2-氧化為CrO42-

2CrO2-+3H2O2+2OH-＝＝2CrO42-+4H2O

同時又具有中等強度的還原性，例如較弱氧化劑Ag2O與H2O2在堿性條件下反應即可放出O2。

Ag2O+HO2-＝＝2Ag + OH-+ O2

總之，H2O2既具有氧化性又具有還原性，但一般說來，不論在酸性介質或是在堿性介質中，H2O2的氧化性較還原性更強，故主要將其作氧化劑使用。

3.弱酸性

H2O2是一種弱酸,在298K時

H2O2＝＝H++HO2- Ka1＝＝1.55×10-12

其Ka2很小，約為10-25。

H2O2的用途主要是利用其氧化性，因它是一種不造成污染的強氧化劑，過去大量用于消毒和漂白，隨著應用技術的開發，其使用領域也日益擴大，現在在火箭上將其作發射燃料。

4.在酸性溶液中，H2O2與重鉻酸鹽Cr2O72-反應生成過氧化鉻CrO5[或CrO(O2)2]

4 H2O2+H2Cr2O7＝＝2CrO5+5H2O 非氧化還原反應 Cr(Ⅵ)

其分子結構為 ，分子中有兩個過氧鍵，CrO5顯蘭色，故此反應可用于檢驗H2O2或檢驗CrO42-或Cr2O72-

2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O

的存在。由于CrO5在乙醚中較穩定，故在反應前要先加一些乙醚，否則生成的CrO5還將與H2O2反應而使蘭色消失：

CrO5+7H2O2+6H+＝＝2Cr3++7O2 +10H2O

標簽：化學性質雙氧水簡述