焦亞硫酸鈉的生產(chǎn)工藝

焦亞硫酸鈉 俗稱：重硫氧

分子式： Na2S2O5

分子量： 190.10

物化性質(zhì)：焦亞硫酸鈉為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的 SO2氣味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類，久置空氣中，則氧化成Na2SO4，故該產(chǎn)品不能久存。高于150 °C ，即分解出 SO2 。

焦亞硫酸鈉是一種使用范圍十分廣泛的產(chǎn)品。

主要用于制藥原料、造紙漂白、照相、印刷顯影劑、皮革鉻鞣劑、染料、印染、紡織品助染劑、棉毛、纖維的漂白、除氯劑、含鉻廢水處理劑、化學工業(yè)有機合成氧化還原劑、橡膠乳液處理劑、食品釀造、工業(yè)漂白、防腐、殺菌、建筑上應用于制造混凝土減水劑等等。從建廠至今，產(chǎn)品的銷售對象從原來單一的醫(yī)藥、染料行業(yè)發(fā)展到化工行業(yè)、食品行業(yè)、照相行業(yè)的基礎原料以及運用到竹制品的防蛀漂白、三廢治理、水處理應用及建筑上應用于制造混凝土減水劑等。

焦亞硫酸鈉技術指標對比表

項目

國家行業(yè)標準

企業(yè)內(nèi)控標準

優(yōu)等品

優(yōu)等品

主含量（以 Na2S2O5 計 ） ≥

96.0

96.5

鐵（以 Fe 計）含量 ≤

0.005

0.0045

水不溶物含量 ≤

0.05

0.045

砷（以 As 計）含量 ≤

0.0001

0.0001

上海市化工產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢測中心檢驗報告

檢驗結(jié)果匯總

序號

檢驗項目

檢驗結(jié)果

1

主含量（以 Na2S2O5）, %

98.3

2

鐵（以 Fe計）含量, %

0.001

3

水不溶物含量 , %

0.01

4

砷（以 As計）, %

0.0001

5

重金屬（Pb計）, %

0.0005

6

氯化物（Cl）, %

0.04

7

澄清度 %

合格

8

硫酸鹽（ SO4 ）, %

0.19

焦亞硫酸鈉生產(chǎn)工藝由配料、反應、離心脫水和產(chǎn)品干燥工序四部分組成

硫代硫酸鈉合成的工藝流程 附圖

（1）fes2跟o2反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為4fes2+11o2

高溫

.

2fe2o3+8so2，故答案為：4fes2+11o2

高溫

.

2fe2o3+8so2；

（2）由流程中使用的原料和生產(chǎn)過程，從經(jīng)濟效益，流程簡便，無污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用氯氣，丙中使用硫化氫是有毒氣體，甲中的鹽酸、氫氧化鈉原理價錢高，丙中的氯氣制備，碳酸鈉原料價錢高；乙中原料來源豐富，價格低，流程簡單，

故答案為：乙；流程乙中原料fes2來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術成熟；

（3）①用乙醇對硫粉濕潤，便于硫能被水浸潤，題干反應接觸面積，增大反應速率，提高反應物利用率，若加入的硫粉不用乙醇潤濕會降低反應速率，減少產(chǎn)物的產(chǎn)率；

（a）硫粉不用乙醇潤濕會降低反應速率，故a正確；

（b）反應條件是用小火加熱至微沸，硫粉不用乙醇濕潤不需要提高反應溫度，故b錯誤；

（c）硫粉不用乙醇濕潤，對溶液ph無影響，所以不改變反應體系的ph值，故c錯誤；

（d）硫粉反應少得到產(chǎn)物，會減少產(chǎn)量，故d正確；

故答案為：ad；

②溶液中得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，10℃為60g，冷卻到10°c，析出晶體過濾洗滌，干燥得到所需晶體，可得na2s2o3?5h2o晶體，

故答案為：蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃結(jié)晶、過濾；

③加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設計實驗進行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出s，再往濾液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有na2so4，

故答案為：na2so4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出s，再往濾液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有na2so4；

④若該反應完全得到na2s2o3：m(na2s2o3)＝15.1g×

158g?mol?1

126g?mol?1

＝18.9g，

若蒸發(fā)濃縮得到的30ml溶液為飽和溶液，其所含的na2s2o3：m(na2s2o3)＝30ml×1.2g/cm3×

200g

200g+100g

＝24g，

18.9g＜24g，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出，

故答案為：若該反應完全得到na2s2o3：m(na2s2o3)＝15.1g×

158g?mol?1

126g?mol?1

＝18.9g，若蒸發(fā)濃縮得到的30ml溶液為飽和溶液，其所含的na2s2o3：m(na2s2o3)＝30ml×1.2g/cm3×

200g

200g+100g

＝24g，18.9g＜24g，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出．

五水硫代硫酸鈉(大蘇打、海波）

sodium thiosulfate (hypo)

分子式 Na2S2O3.5H2O 分子量 248.18

性質(zhì)：無色透明單斜晶體，無臭、味咸，比重1.729，加熱至100℃，失去5個結(jié)晶水。易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有強烈的還原性。在33℃以上的干燥空氣中易風化，在潮濕空氣中有潮解性。

制法

1、亞硫酸鈉 將純堿溶解后，與（硫黃燃燒生成的）二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫黃沸騰反應，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。

Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2

Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O

2、硫化堿法 利用硫化堿蒸發(fā)殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫黃廢氣中的二氧化硫反應，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。

2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2

3、氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法 由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫、氧化；亞硫酸氫鈉經(jīng)加硫及粗制硫代硫酸鈉重結(jié)晶三者所得硫代硫酸鈉混合、濃縮、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。

2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3

Na2S2O3+S→Na2S2O3

4、重結(jié)晶法 將粗制硫代硫酸鈉晶體溶解（或用粗制硫代硫酸鈉溶液），經(jīng)除雜，濃縮、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。

標簽：硫代硫酸鈉工藝流程附圖