氮的價電子數為5,二價氧不提供電子,離子團帶1個正電荷,故價電子對數為(5-1)/2=2,對應sp雜化.個人感覺樓主是不是把孤電子對數和價電子對數概念混了?價電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數該離子團成鍵電子對數為2,沒有孤電子對.可以認為氧提供一個σ電子,又被共用了一個π電子,總計不得不失.所以可以認為氧是不提供電子的,氮的兩對價電子來源于氮原子本身(五個價電子丟一個作正電荷),并不是氧提供的.大多數情況下:雜化軌道數=價電子對數=[中心原子價電子數+σ鍵數-π鍵數-電荷數]/2

標簽：三氟化硼電子對配位