（1）該化合物中，鐵元素為+3價(jià)、硫酸根離子顯-2價(jià)、（OH）顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得，2×（+3）+（-1）×n+（-2）×x=0，x=3-
n
2 ，
故答案為：3-
n
2 ；
（2）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)自身被還原為氯離子，離子方程式為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；
②該化合物中含有硫元素和氧元素，二者不能形成亞硫酸根離子，只能形成硫酸根離子，硫酸根離子的相對(duì)分子質(zhì)量是96，鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則相對(duì)分子質(zhì)量為17的是OH，所以其化學(xué)式為：Fe（OH）SO4，
故答案為：Fe（OH）SO4；
（3）①酸性條件下，亞硝酸根離子易生成氮氧化物，氮氧化物有毒，直接排空會(huì)污染空氣，
故答案為：NaNO2在酸性條件下易生成氮氧化物，會(huì)污染空氣；
②溫度過高，催化反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO、二氧化氮?dú)怏w的溶解度減小，從反應(yīng)體系中逸出，導(dǎo)致催化效率降低，則Fe2+的氧化速率降低，
故答案為：溫度過高，催化反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO、二氧化氮?dú)怏w的溶解度減小，從反應(yīng)體系中逸出，催化效率降低，F(xiàn)e2+的氧化速率降低；
（4）①滴入的高錳酸鉀反應(yīng)，紫色褪去，當(dāng)溶液呈紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，故答案為：溶液呈紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②消耗KMnO4的物質(zhì)的量=0.028L×0.1mol/L=0.0028mol，由方程式2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O，可知NaNO2的物質(zhì)的量=0.0028mol×
5
2 =0.007mol，故NaNO2的質(zhì)量=0.007mol×69g/mol=0.483g，則NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.483g
0.5g ×100%=96.6%，故答案為：96.6%．

標(biāo)簽：聚合硫酸鐵用水工業(yè)廢水